Gleichgewicht, chemisches

Beschreibung: Die Reaktionsgleichung
A+ m . B --> C + n . D
sagt aus, dass sich zwischen der Umwandlung der Stoffe A und B in die Stoffe C und D (Hinreaktion) und dem umgekehrten Vorgang (Rückreaktion) ein chemisches Gleichgewicht einstellt. Die Gleichgewichtskonstante K gibt an, in welchem Verhältnis die Produkte der Konzentrationen der Stoffe A und B und der Stoffe B und C im Gleichgewicht zueinander stehen:
K= c_C . c_Dⁿ / c_A . c_B^m
Bei nichtidealen Gemischen tritt an die Stelle der Konzentration c in Molteilen die Aktivität. Bei Gasen verwendet man häufig den Partialdruck p:
K_p = p_C . p_Dⁿ / p_A . p_B^m
Ein hoher Wert von K zeigt also an, dass das Gleichgewicht auf der Seite der Reaktionsprodukte, ein niedriger, dass es auf der Seite der Ausgangsstoffe liegt. Erhöht man die Konzentration eines Ausgangsstoffes, so verschiebt sich das Gleichgewicht so weit in Richtung der Reaktionsprodukte, bis K wieder den ursprünglichen Wert hat. Meist ändert sich die Gleichgewichtskonstante mit Temperatur oder Druck. Es gelten folgende Regeln:
1)Bei exothermen Reaktionen nimmt K mit der Temperatur zu, bei endothermen nimmt es ab.
2) Bei Reaktionen, die mit einer Volumabnahme verbunden sind, verschiebt sich das Gleichgewicht bei Erhöhung des Gesamtdrucks in Richtung auf die Reaktionsprodukte, bei solchen mit Volumzunahme in der umgekehrten Richtung.

Kategorie: Start : Lexikon : Chemie : Gleichgewicht, chemisches

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Eingetragen am: 9-Aug-2022

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