Kategorie: Lexikon : Chemie

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Atomabstand
Gemessen in Pikometer (pm = 10^-12m), wie die Trennungsenergie wird auch der Atomabstand von der Gesamtstruktur des Moleküls beeinflusst; z.B. Wasserstoff H-H , Abstand 746 pm, Trennungsenergie 436 kJ/mol
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Atombindung
Atombindung = Elektronenpaarbindung = Kovalenzbindung = unpolare Bindung: Die verbundenen Elemente bilden ein gemeinsames Elektronenpaar. Die entstehende Verbindung ist elektroneutral. Bsp.: Zweiatomige Elemente (H₂, N₂, 0₂, Cl₂ usw.), CO₂. Verbindungen von Nichtmetallen, die meisten organischen Verbindungen.
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Atommasse
Die relative Atommasse eines Elements gibt an, wie groß die Masse eines Atoms diese Elements im Vergleich zu einem Zwölftel der Masse des Kohlenstoffs (Kohlenstoffisotop ¹²C) ist. Jedes Atom besitz eine bestimmte Masse (10^-24 bis 10^-22g) Für die chemische Berechnung ist nicht die Masse eines einzelnen Atoms wichtig, sondern das Verhältnis, welches zwischen den Massen verschiedener Atome besteht. Man bedient sich daher der relativen Atommasse.
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Atommasse
Gemessen in Pikometer (pm = 10^-12m), wie die Trennungsenergie wird auch der Atomabstand von der Gesamtstruktur des Moleküls beeinflusst; z.B. Wasserstoff H-H , Abstand 746 pm, Trennungsenergie 436 kJ/mol
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Atommasse
u = relative Atommasse = 1/12 der Masse des Kohlenstoffatoms ¹²C. Mit diesem Wert errechnet man die in angegebenen Ruhemassen von Proton Ap = 1,0072766 u und Neutron AN= 1,0086652 u. Die Ruhemasse der 6 Protonen und 6 Neutronen, die das Kohlenstoffatom ¹²C bilden, beträgt: SummeA = 12,0956508 u. Sie ist also um b = SummeA - u = 0,0956508 u höher als die Masse des 12C-Atoms. Dieser sogenannte Massendefekt b entspricht dem Massenanteil, der beim Verschmelzen der Elementarbausteine zum Atom ¹²C als Energie freigesetzt wird. EINSTEINsches Energie-Massen-Äquivalent
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Atomzahl
Anzahl der Nucleonen in einem Element;
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