Kategorie: Lexikon : Chemie

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Raoultsches Gesetz
Der Partialdruck eines Stoffes über einer idealen Lösung ist das Produkt aus seinem Sättigungsdruck bei Lösungstemperatur und seiner Konzentration in Molteilen.

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Reaktionsenthalpie
Die R. errechnet sich aus der Differenz der Bildungsenthalpien auf den beiden Seiten der Reaktionsgleichung:
n₁ . A + n₂ . B --> n₃ . C + n₄ . D
H_R = (n₁ . H_Ba + n₂ . H_Bb) - (n₃ . H_Bc + n₄ . H_Bd)
n_i = Anzahl der Mole der an der an der Reaktion beteiligten Stoffe A, B, C, D H_Ba, H_Bb, H_Bc, H_BdBildungsenthalpien in kJ/kmol.

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Reaktionswärme
Die bei einem chemischen Vorgang verbrauchte beziehungsweise frei werdende Wärmemenge wird als Reaktionswärme bezeichnet. Chemische Vorgänge, die unter Wärmeabgabe verlaufen, heißen exotherme Reaktionen; chemische Vorgänge, die unter Wärmeaufnahme verlaufen, heißen endotherme Reaktionen.

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Realgar
In der Natur vorkommendes Arsensulfid mit der Formel As₄S₄

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Redox-Potential
Spannung an einer in ein reversibles Oxidations-Reduktions-System eingetauchten Elektrode

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Reduktion
Reduktion = Umkehrung der Oxidation: Abspaltung von Sauerstoffatomen, Bsp.: FeO + CO --> Fe + CO₂ Anlagerung von Wasserstoffatomen (Hydrierung), Bsp: CH₃ . CHO + H₂ --> CH₃ . CH₂OH; kathodische Reduktion durch Elektrolyse.

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Reformieren
a) Thermisches Cracken von Erdölprodukten zur Erzeugung leichter Kohlenwasserstoffe, meist unter Verwendung von Katalysatoren Edelmetalle, Mo, Co, Cr usw.);
b) Dampfreformieren Erzeugung von Synthesegas durch katalytische Umsetzung von Erdgas, Raffineriegas, Leichtbenzin mit Wasserdampf in Gegenwart von Ni-Katalysatoren

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