Kategorie: Lexikon : Chemie

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Dipolmoment
Durch die Ladungsverteilung innerhalb eines Moleküls kann ein strukturbedingtes molekulares Dipolmoment entstehen, das die Eigenschaften des Stoffes, z.B. das Lösungsverhalten, prägt. Ermittelt wird das Dipolmoment aus der Temperaturabhängigkeit der Dielektrizitätskonstante. Es sind z.B. stark polar: HF, HCl, H₂0, NH₃, SO₂, HCN, Alkohole, Aldehyde, Ketone, org. Säuren und deren Ester, Nitroverbindungen; schwach polar: NO₂, NO, CO, einige Olefine, Toluol, Xylol; unpolar: Elemente, CO₂, SO₃, Alkane (auch vollhalogenierte, nicht jedoch gemischthalogenierte), Benzol.
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Dissoziation
Zerfall eines Elektrolyten in Ionen.
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Dissoziationsgleichgewichte
K_D = c_A+ . c_B- / c_AB
gilt, dass man durch Erhöhen der Konzentration eines der beiden Ionen die Dissoziation verringern kann. Fügt man der Lösung einer schwachen Säure ein Salz dieser Säure hinzu, so verringert sich die Dissoziation der Säure. Allgemein lautet die Regel:
Gleichionige Zusätze verringern die Dissoziation schwacher Elektrolyte.
Oft findet man den Zehnerlogarithmus der Gleichgewichtskonstante als p_K-Wert tabelliert.
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Dissoziationsgrad
a = (Anzahl der dissoziierten Moleküle)/(Gesamtzahl der Moleküle); für die Dissoziationskonstante gilt: K_D = &alpa;² . c/(1- α); mit zunehmender Verdünnung, d.h. mit kleiner werdender Konzentration c, steigt der Dissoziationsgrad α (OSTWALDsches Verdünnungsgesetz). Für c > 0,1 mol/l liegen die wirksamen Dissoziationsgrade wegen der gegenseitigen Beeinflussung der Ionen niedriger als die errechneten.
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Detailiert: Dissoziationsgrad
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Dissoziationskonstante K_D
Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation eines Moleküls. Bei der elektrolytischen Dissoziation ist die KD ein Maß für die Stärke des Elektrolyten. Bei schwachen Elektrolyten ist KD < 10^-4, bei starken ist KD > 10^-4. Die Dissoziationskonstante ändert sich mit der Temperatur.
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Docosansäure
Docosansäure = Behensäure
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Detailiert: Docosansäure
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Dodecansäure
Dodecansäure = Laurinsäure
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Detailiert: Dodecansäure
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